1. ¿Qué es el átomo?
a) Es la unidad más pequeña de un elemento químico, mantiene sus propiedades y no es posible dividir mediante procesos físicos.
b) Es considerado el componente básico de toda materia. Los átomos poseen un núcleo, protones y neutrones rodeado por los electrones.
2. Características físicas y químicas del átomo
Propiedades físicas
Peso: 1.0079 uma
Volumen: 14.4 cm3
Diámetro: 0.00000001
Propiedades Químicas
Número atómico: Equivale al número de protones y electrones en el átomo Z.
Masa atómica: Es la suma de protones, neutrones y electrones.
Electronegatividad: Es la cantidad de energía que tiene un átomo para atraer a otro.
Densidad: Indica el número de unidades de masa del elemento que están presentes en cierto volumen de un medio.
Punto de fusión: Es la temperatura a la cual la forma sólida del electo o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma líquida.
Radio iónico: Donde los iones están empaquetados juntos hasta el punto que sus orbitales
atómicos más externos están en contacto unos con otros.
Corteza electrónica: Es una descripción de la distribución de los electrones en círculos alrededor de la corteza.
Radio atómico: Representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa eléctrica.
3. Estructura del átomo y estudio de cada una de ellas
Núcleo: El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva y esta compuesto por:
Protones: Que es una partícula subatómica con una carga eléctrica de una unidad fundamental positiva.
Neutrones: partículas que no poseen carga eléctrica.
Corteza: La corteza es la parte exterior del átomo y en ella se encuentra:
Electrones: Carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo.
4. Desarrollo del estudio del átomo y teorías
Teoría de Demócrito y Leucipo (460 a.C. -370 a.C.) fue filosofo griego
a) Es la unidad más pequeña de un elemento químico, mantiene sus propiedades y no es posible dividir mediante procesos físicos.
b) Es considerado el componente básico de toda materia. Los átomos poseen un núcleo, protones y neutrones rodeado por los electrones.
2. Características físicas y químicas del átomo
Propiedades físicas
Peso: 1.0079 uma
Volumen: 14.4 cm3
Diámetro: 0.00000001
Propiedades Químicas
Número atómico: Equivale al número de protones y electrones en el átomo Z.
Masa atómica: Es la suma de protones, neutrones y electrones.
Electronegatividad: Es la cantidad de energía que tiene un átomo para atraer a otro.
Densidad: Indica el número de unidades de masa del elemento que están presentes en cierto volumen de un medio.
Punto de fusión: Es la temperatura a la cual la forma sólida del electo o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma líquida.
Radio iónico: Donde los iones están empaquetados juntos hasta el punto que sus orbitales
atómicos más externos están en contacto unos con otros.
Corteza electrónica: Es una descripción de la distribución de los electrones en círculos alrededor de la corteza.
Radio atómico: Representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa eléctrica.
3. Estructura del átomo y estudio de cada una de ellas
Núcleo: El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva y esta compuesto por:
Protones: Que es una partícula subatómica con una carga eléctrica de una unidad fundamental positiva.
Neutrones: partículas que no poseen carga eléctrica.
Corteza: La corteza es la parte exterior del átomo y en ella se encuentra:
Electrones: Carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo.
4. Desarrollo del estudio del átomo y teorías
Teoría de Demócrito y Leucipo (460 a.C. -370 a.C.) fue filosofo griego
Se dice que si la materia se divide en partículas más pequeñas se llegaría a un punto que sería su unidad fundamental y a esta unidad se le llamaría átomo que significa partícula indivisible.
Teoría de Jhon Dalton
Establece que si la materia podría dividirse en partículas más pequeñas llegaría a una unidad fundamental que se llamaría el átomo y esta unidad tendría fuerza de atracción entre ellos que permiten que los átomos se unan hasta formar los cuerpos que conocemos.
Modelo
Los postulados básicos de esta teoría atómica son:
1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).
3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
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Investigaciones previas
Tales de Mileto
Realiza experimentos electroestáticos observa que al frotar una barra de ámbar sobre un trozo de piel o tela, la barra de ámbar adquiere una fuerza de atracción hacia algunos cuerpos, cuando se acercaba la barra de ámbar.
Otra observación que hace es que al frotar una barra de vidrio contra el trozo de piel, y al acercarla hacia los mismos cuerpos que no fueron atraídos por el ámbar, si son atraídos por la barra de vidrio; concluyendo que existen dos tipos de fuerzas de atracción.
William Crookes
En 1850 William Crookes construyó tubo de descarga conocido también como tubo de Crookes. Este consiste en un tubo de vidrio con electrodos metálicos en sus extremos. Los gases son aisladores eléctricos, sin embargo si sometemos el gas a bajas presiones y elevados voltajes, éstos se convierten en conductores eléctricos.
Modelo
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John Thompson (1856 y 1940) fisico britanico
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
-Divisibilidad del átomo
-El átomo se considera como una esfera de carga positiva, con los electrones repartidos como pequeños gránulos.
Modelo
Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:
.Electrones, con carga eléctrica negativa
Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:
.Electrones, con carga eléctrica negativa
.Protones, con carga eléctrica positiva
.Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.
Thompson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía).
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Investigaciones previas
Investigaciones previas
ROBERT A. MILLIKAN
EXPERIMENTO DE LA GOTA DE ACEITE
Determinó el valor de la carga del electrón, igual a -1.602 x 10 -19 coul
BEQUEREL
Experimenta con las sales de uranio tratando de aislar el elemento uranio, el cual es un elemento que se desintegra, los cuales son capaces de atravesar cualquier cuerpo.
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Ernest Rutherford (1871-1937) fisico y quimico britanico
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Investigo la radiación del Uranio, Radio y otros elementos radiactivos, cuando hacia pasar la radiación a través de un campo magnético intenso.
-Conceptos de núcleo y corteza
-Los electrones giran alrededor del núcleo como los planetas alrededor del Sol (modelo planetario).
Modelo
En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en:
· Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).
· Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.
Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo el átomo: el átomo está prácticamente hueco.
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Investigaciones previas
PIERRE Y MARIE CURIE
Descubren el radio y el polonio que son dos elementos radiactivos que emiten con mayor intensidad sus radiaciones corroborando la experimentación de Bequerel.Todas estas teorías experimentaciones e investigaciones dieron origen al concepto de que el átomo es divisible y que existen tres partículas fundamentales.
Descubren el radio y el polonio que son dos elementos radiactivos que emiten con mayor intensidad sus radiaciones corroborando la experimentación de Bequerel.Todas estas teorías experimentaciones e investigaciones dieron origen al concepto de que el átomo es divisible y que existen tres partículas fundamentales.
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Prueba 1 de CTA
1.- Escribe el nombre de las propiedades particulares de la materia y al costado derecho el estado físico que le corresponde
Dureza --> Sólido
Tenacidad --> Sólido
Maleabilidad --> Sólido
Ductilidad --> Sólido
Elasticidad --> Sólido
Expansibilidad --> Sólido
Comprensibilidad --> Sólido
Tensión superficial --> Líquido
Viscosidad --> Coloide
2.- Escribe las características o propiedades y 3 ejemplos de:
a) Plasma: Conjunto de energía eléctrica que se encuentra en el espacio con cargas positivas y negativas.
1) Pantallas a plasma 2) Atracción en el espacio 3) La gravedad
b) Coloide: Es un estado físico de la materia que se encuentra entre el sólido y líquido.
1) Spray 2) Terocal 3) Aerosol
3.- Escribe 2 ejemplos (no tan comunes) de:
a) Solidificación:
1) Coloco el metal derretido en temperaturas bajas e inmediatamente tomara forma del molde en que se encuentra.
2) La cera de las velas cuando están derretidas se pueden formar solo con el medio ambiente.
3) solidificación del mercurio metálico por enfriamiento a 45 grados centígrados, bajo cero.
b) Sublimación:
1) Los desodorantes ambientales
2) Los cristales de yodo al calentarlos pasan directamente gas sin pasar por liquido.
3) La naftalina que es un simple ambientador.
4.- Comenta el último documental, DVD, artículo sobre un avance científico notable:
El último documental que he visto ha sido sobre los famosos carros ecológicos trata de que los científicos habían inventado un motor para carro que su combustible era solo agua y el carro funcionaba como uno común y corriente con una velocidad rápida y lo mejor es que el carro expulsaba por el tubo de escape puro vapor de agua y por eso este avance es muy importante porque no daña la capa de ozono.
1.- Escribe el nombre de las propiedades particulares de la materia y al costado derecho el estado físico que le corresponde
Dureza --> Sólido
Tenacidad --> Sólido
Maleabilidad --> Sólido
Ductilidad --> Sólido
Elasticidad --> Sólido
Expansibilidad --> Sólido
Comprensibilidad --> Sólido
Tensión superficial --> Líquido
Viscosidad --> Coloide
2.- Escribe las características o propiedades y 3 ejemplos de:
a) Plasma: Conjunto de energía eléctrica que se encuentra en el espacio con cargas positivas y negativas.
1) Pantallas a plasma 2) Atracción en el espacio 3) La gravedad
b) Coloide: Es un estado físico de la materia que se encuentra entre el sólido y líquido.
1) Spray 2) Terocal 3) Aerosol
3.- Escribe 2 ejemplos (no tan comunes) de:
a) Solidificación:
1) Coloco el metal derretido en temperaturas bajas e inmediatamente tomara forma del molde en que se encuentra.
2) La cera de las velas cuando están derretidas se pueden formar solo con el medio ambiente.
3) solidificación del mercurio metálico por enfriamiento a 45 grados centígrados, bajo cero.
b) Sublimación:
1) Los desodorantes ambientales
2) Los cristales de yodo al calentarlos pasan directamente gas sin pasar por liquido.
3) La naftalina que es un simple ambientador.
4.- Comenta el último documental, DVD, artículo sobre un avance científico notable:
El último documental que he visto ha sido sobre los famosos carros ecológicos trata de que los científicos habían inventado un motor para carro que su combustible era solo agua y el carro funcionaba como uno común y corriente con una velocidad rápida y lo mejor es que el carro expulsaba por el tubo de escape puro vapor de agua y por eso este avance es muy importante porque no daña la capa de ozono.
